【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D. 反應A(g) B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Ea-Eb)kJ/mol

【答案】D

【解析】A、鉛蓄電池電極反應：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成PbSO4質量增加，正極生成PbSO4質量也增加，選項A錯誤；B、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇，故SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，選項B錯誤；C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析，反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，選項C錯誤；D、逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△H=逆反應的活化能-正反應的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據(jù)圖回答：

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是：______________________________；由此可得A點的坐標為_______；此時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應為：___________________，由此可得B點的坐標為：_________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是

A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強

C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結構和物理性質見下表。

分子式

結構簡式

外觀

熔點

溶解性

C12H10ClN3O

白色結晶粉末

170~172 ℃

易溶于水

查文獻可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂____個σ鍵、斷裂____個π鍵。

（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)6]2＋_____(填“無”或“有”)顏色。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則B(OH)4]－中B的原子雜化類型為_________；

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：___________________________________。

（5）我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線衍射測得化合物R 的晶體結構，其局部結構如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽離子中σ鍵的個數(shù)之比為____________；其中四核陽離子的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型是____________。

②分子中的大π鍵可用符號表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5－中的大π鍵應表示為____________。

③請表示出上圖中的氫鍵:________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（ ）

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列聯(lián)系實際的說法正確的是（ ）

A. 高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷

B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、理象和結論均正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

試紙沒有變藍

原溶液中沒有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

C

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

向某無色溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該無色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸( )等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

熔點

（0C）

沸點

（0C）

相對密度

（）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是______________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為________�！颈郊姿嵯鄬Ψ肿淤|量：122.0】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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同步練習冊答案