【題目】配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為

A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

答

【答案】A

【解析】

試題分析：配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，NH3為配體，配位數(shù)為4，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

①D在周期表中的位置是____ ；

②用電子式表示A、B形成化合物的過程：____ ；

③D2C的電子式為 ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)。①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體總質(zhì)量

A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是 ；

（3）第4分鐘時下列敘述正確的是 ；

A．該反應(yīng)已停止 B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

下列敘述正確的是（ ）

A. L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L< R B. M與T形成的化合物有兩性

C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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