【題目】用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（ ）
A.長度
B.質(zhì)量
C.數(shù)量
D.物質(zhì)的量

【答案】D
【解析】解：A．長度的單位為米，符號為m，故A錯誤；B．質(zhì)量的單位為g或kg，故B錯誤；
C．數(shù)量的單位為個，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol），故D正確；
故選D．
長度的單位為米，質(zhì)量的單位為kg，數(shù)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，據(jù)此進行判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（ ）
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）

A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是( )

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有還原性 ④Y2＋是氧化產(chǎn)物

⑤Y2＋具有還原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強

A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

　

回答下列問題：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式_______________________。操作①的名稱________。

(2)加入試劑①，反應的離子方程式為___________________。

(3)操作②的名稱__________。

(4)經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學科學家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，獲得了更加牢固的蠶絲纖維，其延展性、抗拉強度顯著提高，通過高溫加熱碳化還可顯著提高導電性。下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨烯具有良好的導電性能，所以石墨烯基鋰電池具有獨特優(yōu)勢

B. 蠶絲纖維屬于純凈物

C. 石墨烯屬于烯烴

D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導電性是因為所有碳單質(zhì)都具有良好的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X2O8n－有強氧化性，X2O8n－在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反應后X2O8 n－變成XO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則X2O8n－中n值為（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

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