【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___。

（2）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___。

【答案】大于 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 逆反應 對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動

【解析】

（1）N2O4的濃度降低，平衡正向移動，結合正向為吸熱反應進行分析；

（2）反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應前后氣體體積的大小判斷平衡移動的方向。

（1）N2O4的濃度降低，平衡正向移動，由于該反應正向為吸熱反應，因此可得T>100℃；

（2）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正向為體積增大的反應，增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，因此平衡逆向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co2O3常用于作氧化劑，在生產(chǎn)中有重要應用。

（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應，生成Co2+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應生成Cl2，同時分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質的量之比為___。

（3）為測定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質不參與反應），現(xiàn)進行如下實驗：

步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應。

步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標準溶液至終點，消耗KMnO4標準溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質的轉化分別為：Co3+Co2+、MnOMn2+

通過計算確定Co2O3樣品中Co2O3的質量分數(shù)___(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機物。

(1)尿素中所含元素的電負性最大的是______，尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學鍵______填序號。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵

③中N原子雜化后的價電子排布圖為______，的空間構型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點和面心， Mg2+處于如圖八個小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3，Mg2NiH4的摩爾質量為M g·mol-1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為______nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法不正確的是

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B. CH3-與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

C. CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D.兩個-CH3或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)=2v(B)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是( )

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活有密切聯(lián)系，下列說法正確的是

A.酸雨易導致土壤膠粒吸附使土壤酸化，影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用

B.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維

D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___。

（2）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：

①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③2RCH2CHO

請回答下列問題：

（1）C→D的反應類型為___，E的名稱為___。

（2）E→F與F→G的順序能否顛倒___（填“能”或“否”），理由___。

（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為___。

（4）I的結構簡式為___。

（5）符合下列要求A的同分異構體還有___種。

①與Na反應并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是___（寫出其中一種的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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