【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖所示。

1電源的正極為________(“A”“B”)。

2陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________、_________

3電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將__________;(填“增大”、“減小”或“不變”),若兩極共收集到氣體8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。

【答案】 A 2Cl2e===Cl2 CO(NH2)23Cl2H2O===N2CO26HCl 不變 4.8

【解析】本題主要考查電解池原理。

1右邊電極產(chǎn)生還原產(chǎn)物H2,所以電源的正極為A。

2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e===Cl2、CO(NH2)23Cl2H2O===N2CO26HCl。

3陰極反應(yīng):2H2O+2eH2↑+2OH,同時H+從左到右通過質(zhì)子交換膜,因此,電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比不變。3H2CO(NH2)2N2CO2,每除去60g尿素,同時生成5mol氣體,若兩極共收集到氣體8.96 L0.4mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素4.8g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計算過程_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康,下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是(  。

選項

實驗?zāi)康?/span>

主要儀器

所用試劑

A

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

B

檢驗NH4Cl固體中的陽離子

試管、酒精燈

NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水

C

實驗室制取CO2

試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞

大理石、稀硫酸

D

測定FeSO4溶液的濃度

酸式滴定管、錐形瓶、

燒杯

0.100 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、FeSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子和分子是粒子存在的兩種重要形式,一些粒子在人的生理活動中發(fā)揮著重要的作用。下列常見的粒子中,沒有還原性的是(

A.Cl-B.Na+C.N2D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,下列敘述不正確的是

A. 原子半徑:Y>Z>W

B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點:Y>X>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知,強酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性,則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是(  )

A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功!翱扇急笔翘烊粴馑衔铮庑蜗癖,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。

(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

(2)甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

④如果進料中氧氣量過大,最終會導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底,原因是__________。

(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和開境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

②只有過程I投料比_______,過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①______;________。

(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是____

A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精

(3)為完成以上①、③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處:①______________,________________。

(5)為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH

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