【題目】(1)常溫時CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。

【答案】酸 Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 鹽酸 抑制 Al2O3

【解析】

（1）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

（2）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，依據(jù)外界條件對水解平衡的影響分析；

（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，依據(jù)外界條件對水解平衡的影響以及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

（1）CuSO4中的銅離子在水中易水解，溶液顯酸性，水解方程為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；

（2）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性；配制氯化鐵溶液時，為防止鐵離子水解，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，從而抑制氯化鐵水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解；

（3）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al2O3，即最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實(shí)驗(yàn)時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。

(2)25℃時，取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”)；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4 kJ，則生成的NH3為______________mol。

(3)恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號)。

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是____。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_____。

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_____。

（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____，該實(shí)驗(yàn)的原理是_____。

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