【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

(1)實驗時要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

(3)配制溶液時有以下幾個操作:

簡述定容的過程:_______________________________

(4)配制過程中,下列操作對所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。

a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl

b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水

d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f.定容時,俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________,無影響的有________。(填序號)

(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

【答案】500 mL容量瓶查漏28.6先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切dfc50.0 mL

【解析】

(1)由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的,所以應(yīng)該配制500ml,則需要500ml容量瓶,使用該容器時,要檢查是否漏夜;綜上所述,本題答案是:500 mL容量瓶, 查漏。

(2)500ml0.2mol/L的碳酸鈉溶液中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,所以需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol=28.6g,所以應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g;綜上所述,本題答案是:28.6。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,其中有定容的一步操作,具體為先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切;綜上所述,本題答案是:先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。

(4)a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl,導(dǎo)致稱取的固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量偏小, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,實際稱取質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量,所以稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低
c.容量瓶未經(jīng)干燥就使用,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
d.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移,定容后溶液冷卻到室溫體積偏小,溶液濃度偏高;
e.定容時不慎超過刻度線,用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低
f.定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小, 溶液濃度偏高;

綜上所述,會引起所配溶液的濃度偏大的有df;無影響的有c。本題答案是:df ; c。

(5)設(shè)需要2.00mol/L的Na2CO3溶液體積為V mL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×2×10-3=100×1×10-3,計算得出V=0.05L=50.0 mL;綜上所述,本題答案是:50.0 mL。

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