【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同

B.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C.C3H4和C4H6兩者一定互為同系物

D.大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低

【答案】D

【解析】

A．煤的干餾產(chǎn)物中有煤焦油，煤焦油主要是芳香烴，石油催化裂化主要得到小分子烯烴，二者產(chǎn)物不相同，故A錯(cuò)誤；

B．2-甲基丁烷含有5個(gè)C原子，異丁烷含有4個(gè)C原子，二者一定不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．C3H4的物質(zhì)，可能為丙炔，而C4H6可能丁炔，也可能是二丁烯，不一定為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為______________ ，其中心原子采取_________雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為_______________。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________（寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為_________________；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=________________。

（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 環(huán)己烷與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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