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【題目】關于晶體的下列說法正確的是( ）

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

【答案】A

【解析】

試題分析：A、在晶體中有陰離子，根據物質呈電中性，有陰離子，那么一定有陽離子中和陰離子的電性，故A正確；B、金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和電子，所以晶體中有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C、原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；D、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現象是 。

（3）根據價層電子對互斥理論判斷：SO42—的立體構型為_ ，H3O+ 的立體構型為 。

（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為___________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（5）Al單質為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：______________。

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與________有關。

（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數目為______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質，不能通過單質與氧氣直接反應生成的是（ ）

A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 ；

②某同學稱取1．0g電池銅帽進行實驗，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：

實驗編號

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

② ；③過濾；

④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流指針偏轉方向

1

Mg Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al 石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？ ．

（2）實驗1、4中Al所作的電極是否相同？ ．

（3）寫出實驗3中的電極反應式．正極： ；

（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是( ）

A. Na、K、Rb

B. N、P、As

C. Si、P、Cl

D. O、S、Cl

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