【題目】三氯氧磷(化學式:POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體,熔點1.25℃、沸點1.5℃,在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙,易與水反應(yīng)。常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。工業(yè)上,“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應(yīng)釜中,通入氯氣,同時滴加水,控制氯水比在3.94左右,并控制氯氣和水的通入速率,其流程如下:

(1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105~109℃,“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為___________

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5_________(填化學式)等雜質(zhì),進一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng),化學方程式為______________

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性,可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收,寫出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式:_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。

(已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)

(4)工業(yè)上,還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看,與“氯化水解法”相比,該方法的優(yōu)點是_______________________。(寫出兩點)

【答案】 PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl H3PO4 蒸餾(或分餾) H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O 2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O 5×10-6 原子利用率高、無副產(chǎn)物,對環(huán)境污染小等合理答案均可

【解析】⑴“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2,生成物有POCl3,據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成,然后通過觀察法將其配平,其化學方程式為:PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl⑵冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和H3PO4等雜質(zhì),利用各成分的沸點不同,進一步精制的方法是蒸餾或分餾;(3)①H3PO3與NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,其化學方程式為:H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O;②漂白粉在酸性條件下將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式為:2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O;③已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29,處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1=5×10-6mol·L-1;(4)工業(yè)上,還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看,與“氯化水解法”相比,該方法的優(yōu)點是原子利用率高、無副產(chǎn)物,對環(huán)境污染小等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對此實驗的說法中,不正確的是()

A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集

B. 反應(yīng)中,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧

C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用

D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高

C. 乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:

(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為________________。乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。

已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:

①在冰晶體中每個水分子被距離最近的_____個水分子包圍形成_____________構(gòu)型。

②解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________

(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示),其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm,則碳化硅的密度為__________g·cm-3 (只需列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-18,下列說法正確的是

A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機溶劑,熔點為156~157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:

請回答下列問題:

(l)對青蒿進行破碎的目的是__________________。

(2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______

(3)用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______(每個裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進行實驗.測量數(shù)據(jù)如下表:

裝置質(zhì)量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E(不含干燥管)

80.2

146.2

則青蒿素的最簡式為__________。

(4)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是______(填字母代號)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)配制稀硫酸時,先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水______

(2)稱取2.0 g NaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體_______

(3)按照下圖操作,配制一定濃度的NaCl溶液_____

(4)按照下圖操作,配制0.10 mol·L1 NaOH溶液______

(5)配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高_______

(6)配制溶液_______

(7)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L1Ca(OH)2溶液_____

(8)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流_______

(9)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小________

(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子

請回答:

(1)d屬于_____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種,任意畫出一種:_____。

(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為_____;A的中心原子的軌道雜化類型為_____;與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學式)。

(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:____________。

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