【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為： 下列說法錯誤的是

A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.上述反應屬于加成反應D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH

【答案】A

【解析】

A. 碳酸亞乙酯含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構特征，則所有原子不處于同一平面內(nèi)，A項錯誤；

B. 碳酸亞乙酯的二氯代物，氯原子可在相同或不同的碳原子上，則二氯代物有2種，B項正確；

C. 反應中二氧化碳的C=O鍵生成CO鍵，為加成反應，C項正確；

D. 碳酸亞乙酯相當于有兩個酯基，可在堿性條件下水解，可生成碳酸鈉和乙二醇，則lmol碳酸亞乙酯最多可消耗2mol NaOH，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得BH3為平面三角形(鍵角均為120°)，NH3為三角錐型(鍵角為107.3°)，已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構。由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子()，③甲基碳負離子()的鍵角相對大小順序為(　　)

A.②＞①＞③B.①＞②＞③

C.③＞①＞②D.①＝②＝③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列敘述正確的有________。

A.蠶絲、棉花和羊毛的主要成分都是纖維素

B.我們平時吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)

C.“病毒感冒”的元兇是一種油脂

D.生物實驗室一般用質(zhì)量分數(shù)為40%甲醛水溶液保存生物標本

（2）如果發(fā)現(xiàn)有人誤服重金屬鹽而出現(xiàn)了輕微中毒癥狀，需要馬上對病人進行搶救。

①你認為下列物質(zhì)可以利用的有________。

A.碳酸鋇 B.豆?jié){ C.碘酒 D.熟雞蛋 E.酒精 F.生牛奶

②當你用所選物質(zhì)對病人進行搶救以后，下一步的做法是________。

A.建議病人盡快去醫(yī)院治療

B.將病人安置于通風處呼吸新鮮的空氣

C.建議病人臥床休息

（3）血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，其相對分子質(zhì)量約為151000。已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.34%，平均每個該蛋白質(zhì)分子中銅原子的個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-數(shù)目為0. 2NA

C.5.4 gAl分別與濃度均為2 mol．L-1的NaOH溶液和鹽酸各100 mL反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3.NA

D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是與植物生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)，有機物D也是生活中常見的物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下反應：。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素種類完全相同的是________（填序號，下同）和________。

（2）在常溫下，A和B通過________轉(zhuǎn)化為C。該過程中________能轉(zhuǎn)化為________能。

（3）寫出由C生成D的化學方程式：________________。

（4）目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢，其對環(huán)境造成的影響是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（　�。�

A. 2-乙基丙烷B.2-羥基丙烷

C.對硝基甲苯D.3-乙基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)及國防工業(yè)上有廣泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應屬于___________。

A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)

(2)在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時反應，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。

①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。

②反應達到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。

(3)在M、N兩個裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進行合成氨反應，各反應1小時，測定不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率，得到上圖二。

①N2、H2在M、N兩裝置中反應時，不同的條件可能是______________________。

②在300℃時，a、b兩點轉(zhuǎn)化率差異的原因是______________________。

(4)氨法煙氣脫硫技術漸趨成熟，回收SO2，并產(chǎn)出氮肥，其流程分兩步：

①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應的化學方程式：______________________。

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