Question

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種

Answer 1

【答案】CD

【解析】

化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素。

A. YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B. X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對(duì)應(yīng)的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸，可見(jiàn)未指明氧化物的價(jià)態(tài)，無(wú)法比較相應(yīng)的物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C. C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C、N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物，C正確；

D. Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等，因此Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。