【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉化關系中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

(1)反應②的化學方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學名稱是_____________________________；E2的結構簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應類型依次是_________________________、__________________________

【答案】+2NaOH+2NaCl+2H2O； 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 1，4-加成反應 取代反應

【解析】

烴分子式為C6H12，只含有一個碳碳雙鍵且只有一種類型的氫原子的結構簡式為；A（）與氯氣加成生成B（）；B強堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成C（）；C與溴的四氯化碳溶液1,2-加成生成D1（），D1強堿溶溶液作用下水解生成E1（）；C與溴的四氯化碳溶液1,4-加成生成D2（）；D2強堿溶溶液作用下水解生成E2（）。

（1）根據(jù)以上分析可知反應②是B（）強堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成C（），化學方程式為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；

答案：+2NaOH+2NaCl+2H2O；

（2）C為，化學名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的結構簡式是；

答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯

（3）反應④是二烯烴發(fā)生的1，4-加成反應，反應⑥是鹵代烴的分解反應，屬于取代反應；

答案：1，4-加成反應 取代反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式____；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為____，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___；

②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為____（結果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。計算沉淀生成的溶液的pH= ___（假設Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化）；

（4）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：

①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

②_______；

③過濾；

④______；

⑤過濾、洗滌、干燥；

⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內，NO增加了0．3mol，則在30s內，該反應的平均反應速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應化學方程式為_________________________；某學生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_________________________________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會發(fā)生反應2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。

(3)表中元素構成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構成的簡單氫化物中沸點最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：___，該物質所含化學鍵類型___，0.1molX與水反應轉移電子數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關微粒，其中錯誤的是

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. Cl的結構示意圖：

C. CH4的比例模型：

D. HCl的電子式：H∶Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8組物質或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），

（2）互為同位素的是____________，

（3）互為同系物的是____________，

（4）互為同分異構體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關有機化學的問題：

（5）的分子式為____________，該物質所含官能團名稱是____________。

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應方程式為____________，反應類型是____________。

（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:

實驗步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實驗現(xiàn)象有:

實驗現(xiàn)象

①劇烈反應,迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。

④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。

(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現(xiàn)象序號。

實驗步驟

1

2

3

4

實驗現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)寫出鎂與水反應的化學方程式: _____。

(3)實驗結論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

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