【題目】某化學興趣小組想從FeI2溶液中獲得碘單質(zhì),其設計流程如圖。
請回答:
(1)操作②中除燒杯外,還要用到的玻璃儀器的名稱是________________
(2)有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作,該同學設計了如圖的實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤是___________________________________
(3)溶液B呈黃色,除了含Fe3+,可能還含有I2,請你設計一個實驗方案加以證明,你的實驗操作方案是__________________________________________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁,冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖:
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式;濾渣①的成分為 .
(2)寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式;能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水?(填“能”或“不能”).若不能,請說明理由:(若能,則此空不答).
(3)步驟③中的X 為(填化學式),發(fā)生反應的離子方程式為 .
(4)若鋁土礦的質(zhì)量為mkg,最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg(忽略提取過程中鋁元素的損失),則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、n 的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X,Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是( )
A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后,產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH3COOOH(過氧乙酸)廣泛應用于環(huán)境和醫(yī)院手術室的消毒,某校化學興趣小組想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O來制取過氧乙酸,查得相關數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 沸點 ℃ | 熔點 ℃ | 溶解性 |
CH3COOH | 117.9 | 16.6 | 能溶于水及酒精等有機溶劑 |
H2O2 | 150.2 | -0.43 | 溶于水及酒精 |
CH3COOOH | 105 | 0.1 | 溶于水及酒精等有機溶劑 |
同時查得過氧乙酸具有:刺激性氣味,易燃;加熱至100℃即猛烈分解;遇火或受熱、受震都可引起爆炸;對金屬具有較強的腐蝕性。回答以下問題:
(1)利用如圖裝置進行制取,實驗中水浴溫度應控制在________100℃(填“>”或“<”或“=”),原因是:____________________________________________________________
(2)為了使實驗順利進行,B處應接一個_________(填一種裝置),然后緩慢打開圖中開關通入空氣,從而得到過氧乙酸溶液。
(3)實驗結(jié)束后得到一定量的過氧乙酸,利用如下反應測定該產(chǎn)物的純度:
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取10.00mL制得的過氧乙酸溶液,加水稀釋到1000mL,用移液管取20.00mL至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再用____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)裝0.100mol/L的KMnO4溶液進行滴定至_______________________________________現(xiàn)象時恰好完全反應,從而將混在過氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入過量KI溶液,加入幾滴淀粉,再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工業(yè)制得的過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為18% ~ 23%。如果測得實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為1.15gcm-3。試通過計算判斷該溶液是否合格_____________。
②滴定過程中,下列操作會使結(jié)果偏大的是_________。
A.滴加Na2S2O3時開始平視滴定管,結(jié)束時俯視滴定管。
B.裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未用標準Na2S2O3溶液潤洗。
C.移液管在使用之前未用烘干,里面附著水珠就用來量取待測液
D. .滴加Na2S2O3時開始仰視滴定管,結(jié)束時平視滴定管。
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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為_________。若在滴定終點時俯視讀數(shù),則會導致測得的樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。
③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。
④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。
⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
A. 950ml,76.0g B. 500ml,,80g
C. 1000ml,76.0g D. 1000ml,80.0g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應式為_______;Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。
②C中總反應離子方程式為_______________。
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應是:_______________________。
②常溫下,如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL,構成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12,則構成原電池消耗了標準狀況下__________ mL甲烷,(假設化學能全部轉(zhuǎn)化為電能,忽略氫氧化鈉溶液的體積變化)
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