【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素在周期表中的位置是______,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸(H-N=C=S)。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。
【答案】第四周期第IB族 N 1 晶體 5NA 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵 12
【解析】
(1)銅原子核電荷數(shù)為29,核電電子排布為1s22s22p63s23p64s13d10,在周期表中的位置是第四周期IB族;基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的是N層;占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1;正確答案:第四周期IB族;N;1。
(2)晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶體中原子排列相對(duì)無序,無自范性,題述金屬互化物屬于晶體;正確答案:晶體。
(3)類鹵素(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N,1mol(SCN)2中含σ鍵的數(shù)目為5NA。異硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上連接有H原子,分子間能形成氫鍵,故沸點(diǎn)高;正確答案;5NA(或5×6.02×1023);異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能。
(4)在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連;銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為12;正確答案:12。
(5)根據(jù)均攤法,銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為6×1/2=3,Au的個(gè)數(shù)為8×1/8=1,該金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au,該金屬互化物的密度為(364+1197)/NAa310-21g·cm-3=g·cm-3;正確答案:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:+H2O
密度 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 25 | 161 | 能溶于水 | |
環(huán)己烯 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。
②試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入填“g”或“f”),蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是______。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。
A.蒸餾時(shí)從開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)
B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小順序?yàn)?______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol,它們的大小關(guān)系為 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí),分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L,其大小關(guān)系為 ______。
(4)與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是
A. ①②⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)-B.FeCl2=Fe2++3Cl-
C.H2SO4=H2++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是( 。
A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,不正確的是
A. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe
B. 火法煉銅:Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2
C. 電解法制鈉:2NaCl(熔融) 電解2Na + Cl2↑
D. 電解法制鎂:2MgO(熔融) 電解2Mg + O2↑
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