(14分)有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X與Z,Y、R與W分別同族;②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物;③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題:
(1)R單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,寫(xiě)出該元素名稱(chēng)    它與Y元素原子序數(shù)差為_(kāi)____
(2)用電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程__________________________________。
(3)寫(xiě)出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性,溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
(4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出Z元素單質(zhì)的一種用途_______。

(1)硒  26 (2)
(3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O  c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H+)>c(S2—)
(4)O2+4e+4H+=2H2O (5)冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等(回答一條即可)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?和平區(qū)二模)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答:
(1)D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
bc
bc
(填寫(xiě)編號(hào)).
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;并寫(xiě)出其中陽(yáng)離子的電子式

(4)已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫(xiě)出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.

①固體氧化物中的O2-
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng).
②電極b為電池
極,其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物,回答下列問(wèn)題:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫(xiě)出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng),可生成17克氣體化合物CA3,同時(shí)放出46kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見(jiàn)的化合物;
③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子核外電子排布相同,試根據(jù)以上敘述填空:
(1)寫(xiě)出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式:
,WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式:
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

(2)用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因:
亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

(3)有兩種化合物都只含上述四種元素,它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(4)X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電.①a是裝置的
負(fù)
負(fù)
極.②b極上的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物;
③Y的陰離子(單核)與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10;
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.
試根據(jù)以上敘述填空.
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
; X、Y與Z形成的化合物的電子式為
 

(2)Z與W的離子半徑大小為Z
 
W (填“>”、“<”或“=”).
(3)Z與W形成的化合物溶于水顯
 
 性(填“酸”或“堿”),原因是(用離子方程式表示)
 

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