【題目】只用水就能鑒別的一組物質是
A. 苯,乙酸,四氯化碳 B. 乙醇,乙醛,乙酸
C. 苯,硝基苯,乙酸乙酯 D. 己烷,乙醇,甲醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮,反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的的名稱是為__________________。
(2)酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b. 水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c. 過濾
d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e. 加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
① 上述提純步驟的正確順序是______________________________;
② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________;
③ 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_____________,操作d中,加入NaCl固體的作用是______________________________。
(4)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
(1)NH3 是一種很好的配體,氨氣分子是_____(填“極性”或“非極性”)分子,NH3 的沸 點_____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下:
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中,含 有的原子團或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構,則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________,其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
(4)金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4,呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填編號)。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子,下列說法正確的是 ( )
A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是( )
A. 金屬鈉著火,立即用水撲滅
B. 實驗結束后,用嘴吹滅酒精燈
C. 皮膚不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種,氟原子的價電子排布圖為__.
(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___(寫一個)。
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為__。
Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。
未發(fā)生化學鍵破壞的是_____,僅發(fā)生離子鍵破壞的是________,僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是____________(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填寫下列空白。
(1)實驗室制取CO2的離子反應方程式:________________________________________;
(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式:_______________________________;
(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應:_____________________________________________;
(4)同溫同壓條件下,等質量的CO和CO2的密度比為:__________。
(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中,還原劑為________,生成1molH2時轉移電子為___mol。
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