Question

【題目】用下圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是

A. 若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2

B. 若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C. 若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑

D. 若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，正確；B．在溶液中，SO2與溴水會發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-，產(chǎn)物都是無色的，在該反應(yīng)中SO2中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)為還原劑。所以若溴水褪色，則說明SO2具有還原性，正確；C．在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋2H2O+SO2↑， 產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，在該反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化劑，也是還原劑，錯誤；D．若品紅溶液②不褪色，證明無SO2，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則證明產(chǎn)生了H2SiO3沉淀，只能是H2SO3與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知酸性：亞硫酸>碳酸，正確。