【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非極性鍵

【答案】B

【解析】

由d是淡黃色粉末可知，d為過氧化鈉，結合題給物質的轉化關系可知a為甲烷、m為氧氣，甲烷在氧氣在燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和水，由短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增可知，W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素。

A.鈉離子和氧離子具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，則鈉離子的離子半徑小于氧離子，故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，氧元素的非金屬性強于氫元素，則負一價氫離子還原性強于氧離子，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越大，氧元素非金屬性強于碳元素，則水比甲烷穩(wěn)定，故C正確；

D.過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性鍵，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作高能鈉電池的電解質。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：

已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質的解釋中，正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵

B.該分子含有1個手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬陽離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列問題：

(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時，應調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會___(升高，降低，或不變)。

(3)酸溶時，當調(diào)節(jié)pH=8時，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應方程式是：__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質不與其反應)，再用0.5mol/L的KSCN溶液標定過量的AgNO3，該標定操作所用的指示劑為__(填化學式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）

目的

A.驗證犧牲陽極的陰極保護法

B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響

實驗方案

目的

C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱

D.比較AgCl和AgI溶解度的大小

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰可用于氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應①中N2是氧化劑

B.反應②屬于復分解反應

C.轉化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質

D.反應③中Li在陽極生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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