Question

(1)已知：
①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______(選填序號(hào))。
A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
(3)1000 ℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________________；
已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為_(kāi)_______；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))________。
a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

Answer 1

(1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol
(2)①增大�、贒
(3)K＝　減小
(4)①10⁷　②＞　c＞a＞b＞d

(1)方程式②－①×3可得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al₂O₃(s)＋3Fe(s)，該反應(yīng)的ΔH＝－1 675.7 kJ/mol＋3×272.0 kJ/mol＝－859.7 kJ/mol；(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；(3)固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的越完全，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變但質(zhì)量增加的反應(yīng)，降低體系溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體分子數(shù)不變但質(zhì)量減小，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)減��；(4)①混合液中c(H^＋)＝10^－8 mol/L，c(OH^－)＝10^－6 mol/L，其中OH^－全部由水電離；0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－1 mol/L，c(H^＋)＝10^－13 mol/L，其中水電離出來(lái)的OH^－濃度等于溶液中H^＋濃度，則混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為＝10⁷；②NH₄A為中性，可知A^－與NH₄⁺水解程度相等；將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，可知H₂CO₃酸性比HA弱，則HCO₃^—水解程度比A^－大，而CO₃^2—水解程度比HCO₃^—大，故NH₄HCO₃溶液、(NH₄)₂CO₃溶液均顯堿性且堿性NH₄HCO₃＜(NH₄)₂CO₃；NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性