Question

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b

D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據圖分析，當 =0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質，HY的pH=1，說明其完全電離，為強電解質，所以HY的酸性大于HX，錯誤，不選A；B、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選B；C、酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同的溫度下，電離常數a=b，錯誤，不選C；D、=3，若同時微熱兩種溶液，x-物質的量增多，y-物質的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯誤，不選D。