一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
C
考查化學平衡狀態(tài)的判斷。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。選項AB中反應速率的方向都是相同的，所以AB不正確。根據(jù)方程式可知，反應前后體積是減小的，即氣體的物質(zhì)的量也是減少的，所以選項C可以說明。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量始終是不變的，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
C．NO和O2的消耗速率之比為2∶1
D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是(     )
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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