2．下列說法正確的是（　　）
A．珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
B．工業(yè)上冶煉金屬Mg、Cu都采用熱還原法
C．氯水、醋酸、小蘇打都是電解質(zhì)
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A、水晶的主要成分是二氧化硅；
B、鎂是非常活潑的金屬；
C、氯水是混合物；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)．

解答 解：A、珍珠的主要成分為碳酸鈣，紅寶石的主要成分為氧化鋁，水晶的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；
B、鎂是非常活潑的金屬，需要用電解的方法來冶煉，故B錯誤；
C、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鈉溶液無，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及二氧化硅、硅酸鹽、金屬的冶煉、膠體的性質(zhì)等知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素化合物知識的性質(zhì)和應(yīng)用，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的第一電離能最大的是（　�。�
A．鋁B．硅C．磷D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）（填中學(xué)常見的無機(jī)反應(yīng)類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序為I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）3完全反應(yīng)，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B．不是所有反應(yīng)，都遵循由強(qiáng)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律
C．不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程
D．在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．
操作I導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
B．
用裝置II干燥氨氣
C．
實驗Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈醺g
D．
實驗Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20mL

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