【題目】

三位分別來自瑞士、美國、英國的科學(xué)家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術(shù)對溶液中的生物分子進(jìn)行高分辨率結(jié)構(gòu)測定”所做出的貢獻(xiàn)而獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個(gè)分區(qū)中的________區(qū)。

(2)元素鍺與砷中,第一電離能較大的是________ (填元素符號(hào),下同),基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族,二者的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是_________,原因是________

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________,H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是________ 。

(5)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號(hào))。

(6)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_____,若該晶胞密度為ρg/cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)α為_____nm。

【答案】 {[Ar]3d104s2} ds As Ge NH3 NH3分子間存在氫鍵 sp3 H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大了H2SeO3 平面三角形 CO32- 4

【解析】1)鋅是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2;位于元素周期表五個(gè)分區(qū)中的ds區(qū);(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以元素鍺與砷中,第一電離能較大的是As;元素鍺與砷中,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3,較少的是Ge;(3) 元素砷與氮同主族,NH3分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)較高;4H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,即價(jià)層電子對數(shù)為4,所以其雜化軌道類型為sp3;H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為,Se+6價(jià),H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3,后者Se原子吸電子能力強(qiáng),則羥基上氫原子更容易電離出H+;(5)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知,SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)=63×2263×220,即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵,沒有孤電子對,所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形;SeO324e-24e-等電子體有:NO3-、CO32-等;(6)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4,根據(jù)==,所以V=,則晶胞的邊長為: cm=×107nm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。

(3)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”。

參數(shù)

分子   

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

下列關(guān)于CH4CO2的說法正確的是________(填序號(hào))。

a.CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm,根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析,提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用COH2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

(1)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)500K、101KPa條件下,反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示。現(xiàn)保持其它條件不變,起始只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對

(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。

、可逆反應(yīng):①X(g)+2Y(g)2Z(g);②2M(g)N(g)+P(g),分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

(4)反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0(填“>”“<”)。

(5)反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。

(6)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去).實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為85.4g;

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中;

④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g.試回答:

(1)鼓入空氣的目的是___________,裝置A中試劑X應(yīng)選用___________

(2)若沒有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”);

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷正確的是

A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn),下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA

D. 該配合物為離子化合物,易電離,1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是(

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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