Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、由圖像可知，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH大于1，說明HX為一元弱酸，故A錯誤；

B項、由圖像可知，隨著時間的推移，c（H2O2）的變化趨于平緩，說明隨著反應的進行H2O2的分解速率逐漸減小，故B正確；

C項、由圖像可知，升高溫度，lgK減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，該反應的ΔH<0，故C正確；

D項、由圖像可知，橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，故D正確。

故選A。