【題目】反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO2，達(dá)到新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

【答案】B

【解析】

對(duì)于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡體系，若保持壓強(qiáng)不變通入CO2，達(dá)到新的平衡與原平衡為等效平衡，但該題中為恒容容器，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以該題中新的平衡狀態(tài)中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率減小。

A．根據(jù)分析可知新的平衡狀態(tài)中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率減小，相當(dāng)于平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．混合體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)越大平均摩爾質(zhì)量越大，B正確；

C．根據(jù)分析可知CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D．通入CO2后達(dá)到新的平衡之前反應(yīng)正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，所以體系中CO2和CO的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均增大， D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

C

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化

D

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其余為氧。

①的分子式為______。

②有多種同分異構(gòu)體，寫出五個(gè)同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2）烴基烯基醚（）的相對(duì)分子質(zhì)量為176，其分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為，則的分子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列各組有機(jī)物：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和（環(huán)戊烷）

⑦和

（1）其中互為同分異構(gòu)體的是______（填序號(hào)，下同）；

（2）其中屬于碳鏈異構(gòu)的是______；

（3）其中屬于位置異構(gòu)的是______；

（4）其中屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是__________。

（5）其中屬于同一種物質(zhì)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：

(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________________。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______。

a．平衡常數(shù)K增大 b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d．v逆(O2)減小

(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3 h）：

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是________________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。

(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件___________________________ 。

(5)氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=_____________。

(6)有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的順序是____________________；若換成pH值相等，則三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?/span>0.020molO2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀，過(guò)濾后得到2.5L濾液，測(cè)得pH為12。計(jì)算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量____________；

(2)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：___。

（3）寫出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：___。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）

（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽。通過(guò)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請(qǐng)你寫出檢測(cè)使用說(shuō)明書___。

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