精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①===，
②===，③===，
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）
A.還原性強弱順序為：
B.Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
C.常溫下可發(fā)生反應===
D氧化性強弱順序為：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷氧的非金屬性比硫強的事實是（  ）
A．氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁
B．常溫下Hg不與O2反應而與硫粉反應
C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應生成FeS
D．氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發(fā)生的反應是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O下列微粒能讓此反應過程發(fā)生的是           （   ）
①Fe2+   ②C   ③S2-   ④SO32-   ⑤I-   ⑥Al
A．①③④⑤⑥B．①③④⑤C．②⑥D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年某一期的《美國化學雜志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是
A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化　B．在該反應中金屬鈉體現了強還原性
C．在該反應中二氧化碳體現了強氧化性D．金剛石中只含有非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關鍵反應為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據此，對有關物質氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（ ▲ ）
A．H2SO4> NO2> O2B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3D．O2> NO2> SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是                            （   ）
A．x="4"
B．每生成1 mol Fe3O4，反應共轉移2mol e-
C．Fe2+和S2O32-都是還原劑
D．1 mol S2O32-被氧化時，被S2O32-還原的O2為0．25mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，硫酸銨的分解反應為：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列說法正確的是
A．反應中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被還原
B．反應中每產生1molN2必同時產生2molSO2
C．反應中每轉移1mol電子就會生成0.5molSO2
D．當(NH4)2SO4的計量數為4時，產生NH3和SO2的物質的量之比為1:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應不可能發(fā)生的是   
A．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O＝ H2SO4 + 2HI
C．2 Fe 2+ + I2＝2Fe 3+ + 2I-
D．H2O2 + SO2＝H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質的氧化性：Y>Z>X；
②單質的還原性：Y>Z>X；
③對應離子的氧化性：X>Z>Y；
④對應離子的還原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案