【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置,其流程是先制取純凈干燥的Cl2(不收集),后驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來: a 接i,j接g,f接e,d接b,c接h,試回答:
(1)F裝置中的試劑應(yīng)為:_________,作用是_______________________。
(2)A裝置中的主要玻璃儀器有:酒精燈、圓底燒瓶、________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。
(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。
【答案】飽和食鹽水 吸收氯化氫氣體 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑ +2H2O Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】
(1)裝置A制備氯氣,氯氣中含有HCl和水蒸氣,根據(jù)實驗?zāi)康模?/span>F裝置中盛放飽和食鹽水,作用是吸收氯化氫氣體;
(2)根據(jù)裝置圖,使用的玻璃儀器是酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗;
(3)發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)E的作用是吸收過量的氯氣,防止污染空氣,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
(_________)Fe(OH)2+(________)________+(_________)______===(________)Fe(OH)3+(_________)Cl-
(2)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對分子質(zhì)量為89,化學式是________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為___。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp mol3·L-3 | 5.6×10-12 | — | 6.8×10-10 | 2.8×10-9 |
(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號)。
a.大理石粉 b.石灰粉 c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(5)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
A. Z元素的最高化合價一定大于X元素
B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z
C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素
D. 若它們均為金屬元素,則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強
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【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為離子鍵
B.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C.二茂鐵分子中存在π鍵
D.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
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【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X是短周期中原子半徑最大的元素,X、Y、Z為同周期元素,Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,Z原子最外層有1個未成對電子,Q位于Y的不同周期,且它核外成單電子是同周期中最多的,F元素基態(tài)原子最外層有1個電子。請回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號);Q原子的價電子排布式為________;
(2)Z元素在周期表中的位置為___________________。
(3)W元素有兩種同素異形體, W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)P,寫出P與W的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________
(4)下圖是W元素的最外層電子排布圖,它違背了電子排布的什么原則____________ 。
(5)Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個數(shù)比為1:5的化合物M和1:3的化合物N,與M中價態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。
(6)寫出上問中N的電子式:__________________________
(7)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。
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【題目】對于 HCl、HBr、HI,隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強的是 ( )
A. 共價鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價鍵的鍵能
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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【題目】常溫下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K=1×10-3.4,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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