0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4 g　X的單質(zhì)與足量鹽酸反應放出0.02 g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質(zhì)的反應．

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若實驗室要制備漂白粉25.4 g，請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質(zhì)的量是多少？若在標準狀況下，氯氣的體積為多少L？

答案：
解析：

　　(1)X：鈣，第四周期第ⅡA族

　　Y：氯，第三周期第ⅦA族(各1分)

　　(2)2Ca(OH)2＋Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O．(2分)

　　(3)0.2 mol　4.48 L


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修二化學蘇教版 蘇教版 題型：038

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：必修二高手化學蘇教版 蘇教版 題型：038

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版 題型：038

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：設計必修二化學蘇教版 蘇教版 題型：043

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案