【題目】漂白粉的成分主要是A
A.氯化鈣 B.次氯酸鈣 C.氯化鈣與次氯酸鈣 D.次氯酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
C. SiO2被用作半導(dǎo)體材料
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al2O3和Al(OH)3既可以與_________反應(yīng),又可以與_________反應(yīng),他們分別是_________氧化物和_________氫氧化物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對環(huán)境的影響,需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使,將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B. T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1
C. 在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1>P0/2
D. 在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。
①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價(jià)為 。
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_______________________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用(選填序號)_____________。
a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。
a.A之前b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)Xg+3Yg2Zs達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. X、Y的濃度不再變化
B. 單位時(shí)間生成a mol X,同時(shí)生成3a mol Y
C. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向 極(填A(yù)、B)
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 ,電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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