Question

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：[查資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3 ． 假設2：紅色粉末是Cu2O．假設3：兩者混合物．
（1）[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．設1成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？ ， 簡述你的理由（不需寫出反應的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則原固體粉末是 ．
（4）[探究延伸]經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）固體完全溶解，溶液呈血紅色
（2）不合理；當原粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3+全部與Cu反應生成Fe2+ ， 滴加KSCN溶液后也不變紅色
（3）Fe2O3和Cu2O
（4） ×100%
【解析】解：（1）若假設1成立，則溶液中含有Fe3+ ， 遇到KSCN溶液呈紅色，所以答案是：固體完全溶解，溶液呈血紅色；（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸產生Cu，Cu能與Fe3+反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 則加入KSCN溶液也不變色，故此種說法不正確，所以答案是：不合理；當原粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3+全部與Cu反應生成Fe2+ ， 滴加KSCN溶液后也不變紅色；（3）固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4 ， 而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，涉及反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 所以答案是：Fe2O3和Cu2O； （4）依據(jù)題意，能發(fā)生反應的物質為Cu2O，最后變成CuO，增加的質量就是反應的氧氣的質量，根據(jù)質量差計算可以得出Cu2O的質量分數(shù)．設樣品中氧化亞銅的質量為m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
m（b﹣a）g
m= =9（b﹣a）g，混合物中Cu2O的質量分數(shù)為 ×100%，
所以答案是： ×100%．