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【題目】某有機物有如下轉化關系:

1)寫出反應的反應條件是________,C中官能團的結構簡式是________________。

2)反應的反應類型為________________________。

3在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個六元環(huán)結構的環(huán)酯,該有機物結構簡式為:________________。

4)任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式:________________

①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

【答案】氫氧化鈉水溶液,加熱 -OH、-CHO 氧化反應

【解析】

和溴水發(fā)生加成反應得到A,則AB催化氧化得到CC能發(fā)生銀鏡反應,則C為醛,B為醇,則A水解得到B,則B,B氧化為C,則C。

1)反應的反應為鹵代烴的水解,條件是氫氧化鈉水溶液加熱; C,含有的官能團是-OH、-CHO;

2)反應的化學方程式為2,該反應類型為氧化反應;

3在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子間消去生成;

4)①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個取代基,②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體,說明含有羧基,③苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明結構對稱,符合條件的C的同分異構體的結構簡式為。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式:________。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準備采用下列步驟:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

________,④________。

(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。

1)化學反應速率本質上是由_____________ 決定的,但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響,該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時,_____________反應速率越快。

2)我們選取實驗_____________(填實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時,反應物間的_____________反應速率越快。

3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快,原因是 _____________

4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質的量濃度是_____________(計算結果精確到小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B. 中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. 中鋼閘門應與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴,目的是_____________

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在方框內填入正確的化學計量數(shù):

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2TiCl4熔點是-25,沸點136.4,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為____________;

3)在 TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學式為_________________

4Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填相同不同),綠色晶體中配體是______

5TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結構形式如圖1,化學式為____________。

6金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。

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(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴,目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

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_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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【題目】實驗室制取的乙烯中;煊猩倭康,有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

(1)圖中ab、cd裝置盛放的試劑依次是___________________(填序號)。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明存在的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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