【題目】氯酸鎂[MgClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量MgClO32·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線如圖所示。

1過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

2加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

3加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

4產(chǎn)品中MgClO32·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________;

產(chǎn)品中MgClO32·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

【答案】1漏斗、玻璃棒、燒杯2BaSO4和FeOH3

3MgCl2+2NaClO3===MgClO32+2NaCl↓

4ClO+6Fe2++6H===6Fe3++Cl+3H2O78.3%

【解析】

試題分析:1過濾分離難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì),需使用漏斗、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器;

2由原料的成分及其性質(zhì)可知,工藝流程圖中氧化步驟目的是是Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,因?yàn)榍罢咝枰猵H>7才能沉淀完全,而后者在pH約大于3.3時(shí)就能完全沉淀;沉淀步驟的目的是除去硫酸根離子,加MgO后調(diào)節(jié)pH=7的目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀,另外還有前面產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀;

3由溶解度曲線圖、復(fù)分解反應(yīng)原理可知,反應(yīng)步驟的原理為MgCl2+2NaClO3MgClO32+2NaCl↓,該反應(yīng)發(fā)生的原因是兩種反應(yīng)物的溶解度都比一種生成物大;

4① 由題意可知,MgClO32與FeSO4過量的發(fā)生氧化還原反應(yīng),分別作氧化劑、還原劑,鐵元素化合價(jià)由+2升高到+3價(jià),有升必有降,由此推斷氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià),由酸堿性環(huán)境、電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平可得:ClO3 + 6 Fe2+ + 6H = 6 Fe3+ + Cl+ 3H2O;

② 先根據(jù)步驟3計(jì)算過量的Fe2+,再根據(jù)步驟2計(jì)算被ClO3 氧化的Fe2+的量,然后計(jì)算10.00 mL產(chǎn)品溶液中的ClO3 或MgClO32·6H2O的量,最后計(jì)算100 mL產(chǎn)品溶液中的ClO3 或MgClO32·6H2O的量、質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)上述思路,產(chǎn)品中MgClO32·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈78.3%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作.不正確的是

A. 給試管、燒杯、蒸發(fā)皿和燒瓶加熱時(shí)都要墊上石棉網(wǎng)

B. 酒精燈內(nèi)盛酒精不得超過容積的

C. 往試管里裝粉末狀藥品.可以用紙槽

D. 酒精燈不慎碰翻著火,應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

1火法煉鋅是將閃鋅礦主要含ZnS通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

2某含鋅礦的主要成分為ZnS還含少量FeS等其他成分,以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。

③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________

3工業(yè)冶煉鋅的過程中,會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時(shí),KspCaSO4=4.9×10-5,KSPPbSO4=1.6×10-8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用PbNO32溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________填一種物質(zhì)

4現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2+沉淀完全時(shí),溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:

(1)灼燒海帶時(shí),盛放海帶的儀器是 。

(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中

B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔

H.靜置、分層

正確的操作順序是

靜置分層后,下層溶液的顏色為 。

(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾,該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×103 mol XO4還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、MRQ是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)


-4+4


-2

-1,+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




1XM的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為 。

2R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))

aQ的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

cZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。

5)寫出Z2M2X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容器 4 mol A、1.2 mol C B 下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑。

(1) t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。

(2)t4 時(shí)刻改變的條件為 ,B 的起始物質(zhì)的量為 。

(3)t5 時(shí)刻改變的條件為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫溶液長期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕,實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),測得溶液質(zhì)量共減少8g,則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為

A8mol B17mol C0.5mol D1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽極生成的物質(zhì)是( )

A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2

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