下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是
A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
D

試題分析：A、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但H+濃度減小，溶液的pH升高，正確；B、CH3COONa溶液中CH3COO?水解濃度減小，加入適量CH3COOH可增加CH3COO?濃度，有可能使c（Na+）=c（CH3 COO－），正確；C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，促進BaSO4的沉淀溶解平衡向左移動，溶液中c（Ba2+）減小，正確；D、因為NH3?H2O為弱堿，所以pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，NH3?H2O過量，離子濃度大小順序為：c（NH4+）> c（Cl－） > c（OH－）> c（H+），錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一無色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，F(xiàn)e3＋，NH4+，Cl－，SO42—，HCO3—中的幾種，取該溶液三份分別進行實驗：①滴加甲基橙溶液顯紅色；②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)
A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO42—
B．一定沒有Mg2＋，F(xiàn)e3＋，HCO3—
C．不能確定是否含有Cl－
D．可能有Na＋，NH4+，Cl－，SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（  ）
A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-
C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某未知溶液中已檢驗出含大量的Fe2＋、SO42—，且pH＝1。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下離子：①NH4+、② SiO32—、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要檢驗就可以否定的離子是(　　)
A．①③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：
②常溫下，pH=14的溶液中：
③室溫下水電離的
④加入Mg能放出H2的溶液中：
⑤使甲基橙變紅的溶液中：
⑥室溫下
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是
A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是                  (　　)。
A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有
C．溶液可能含有NO3—
D．一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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