【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX,同時(shí)生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX,同時(shí)生成2 molZ

【答案】D

【解析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,據(jù)此分析判斷。

A.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,一定同時(shí)生成3molY,所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,X, Y, Z的濃度相等,不能說(shuō)明濃度是否變化,所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2時(shí),該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成2nmolZ,表示正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收ZnMnO2的工藝如下圖2所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)堿性鋅錳電池中,鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是(每空只選1個(gè))______________ 、______。

a.正極反應(yīng)物b. 正極材料 c.負(fù)極反應(yīng)物

d. 負(fù)極材料 e. 電子導(dǎo)體 f. 離子導(dǎo)體

(2)“還原焙燒過(guò)程中,無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO,起還原作用的物質(zhì)是___________。

(3)“凈化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH4.5左右,再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

(4) “電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

(5)若將粉料直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾,濾液的主要成分是ZnCl2MnCl2。“粉料中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(6)某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn),c(NH4+)=c(OH-)

B. b點(diǎn),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點(diǎn),pH=7

D. d點(diǎn),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請(qǐng)指出

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)(Ⅱ)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能: kJ·mol-1 , kJ·mol-1 kJ·mol-1 , 則反應(yīng)P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(7)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氯化鈉

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,cd為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過(guò)程中,d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí),溶液中SO42d移動(dòng)

C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過(guò)程中,溶液中SO42濃度基本不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時(shí),下列情況可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是(

A.稱量時(shí)部分MgSO4吸收了水蒸氣

B.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線

C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠

D.溶解過(guò)程中有少量的溶液濺出燒杯外

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí),H為原來(lái)的2

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案