【題目】有機(jī)物的世界繽紛多彩,苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題:
苯乙烯與的生成B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______,苯乙烯最多能和含________的溶液反應(yīng)。
苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為_____,該反應(yīng)類(lèi)型是_____。
苯乙烯與水反應(yīng)生成C的可能生成物有________、________,其中分子中含有“”的有機(jī)物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
苯乙烯與足量一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為________,A的二氯代物有________種,有機(jī)物正二十烷存在于烤煙煙葉中,正二十烷與A的關(guān)系是________。
A.同分異構(gòu)體 同系物 同素異形體 都不是
【答案】溶液的橙紅色褪去 1 n 加聚反應(yīng) 2+O22+2H2O 23 D
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知,A為乙基環(huán)己烷,B為苯乙烯與溴的加成產(chǎn)物,C為苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,D為聚苯乙烯。
苯乙烯與的溶液發(fā)生加成反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液的橙紅色褪去,苯乙烯分子中只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故苯乙烯最多能和含1 的溶液反應(yīng)。
苯乙烯分子含有碳碳雙鍵,故其能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D,化學(xué)方程式為n,該反應(yīng)是加聚反應(yīng)。
苯乙烯與水在一定的條件下能發(fā)生加成反應(yīng),生成物C有兩種可能結(jié)構(gòu),即和,其中分子中含有“”的有機(jī)物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O。
苯乙烯與足量一定條件下充分反應(yīng)的生成物A為乙基環(huán)己烷,其分子式為,A的二氯代物有很多種,用定一議二法,A分子中共有6種碳原子,標(biāo)記為,先取代1號(hào)碳上的一個(gè)H,則取代第二個(gè)H原子可能位置有6種(1號(hào)碳上有兩個(gè)H);先取代2號(hào)碳原子上的一個(gè)H,則取代第二個(gè)H的可能位置如圖,共7種;先取代3號(hào)碳上的一個(gè)H,則取代第二個(gè)H的位置如圖,共5種;先取代4號(hào)碳上的一個(gè)H,則取代第二個(gè)H的位置如圖,共2種;先取代5號(hào)碳上的一個(gè)H,則取代第二個(gè)H的位置如圖,共2種;先取代6號(hào)碳上的一個(gè)H,則取代第二個(gè)H的位置仍只能在6號(hào)碳原子上,故只有1種。合計(jì)23種。有機(jī)物正二十烷存在于烤煙煙葉中,正二十烷屬于烷烴,則A屬于環(huán)烷烴,故其與A既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,更不是同素異形體,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Z<M
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R<N
D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____mol。
(2)肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知:電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。
(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式:2NO+2CO2CO2+N2,為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) /mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大,則上述反應(yīng)的___0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
(3)計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是______(填序號(hào))。
A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
(5)由上表數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在第______s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。假如上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填序號(hào))。
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.c(NO)不隨時(shí)間改變D.單位時(shí)間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量相等
(6)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 82 | |
Ⅱ | 5.80×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)_____、_____、______、______、______。
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖,并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)按①②③④順序排列分別為( )
A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)
B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取
D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽(yáng)離子有K+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A____________;B____________;C____________。
(2)寫(xiě)出甲燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ,電解一段時(shí)間后甲燒杯溶液的pH=_______,丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。
(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池,鉛蓄電池的正極材料是PbO2,負(fù)極材料是Pb,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液,則放電時(shí)M極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。鉛蓄電池充電時(shí),若陽(yáng)極和陰極之間用陽(yáng)離子交換膜(只允許H+通過(guò))隔開(kāi),則當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽(yáng)離子有________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著能源技術(shù)的發(fā)展,科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開(kāi)發(fā)與研究。
(1)鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫(xiě)出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)根據(jù)元素周期律推斷:
①鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②在堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中, LiOH的堿性最_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)已知:M(g) → M+(g)+e- H(M代表堿金屬元素)
元素 | Li | Na | K | Rb | Cs |
H(kJ/mol) | +520 | +496 | +419 | +403 | +376 |
①根據(jù)以上數(shù)據(jù),元素的金屬性與H的關(guān)系是_________。
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋①中結(jié)論:__________。
(4)海水中有豐富的鋰資源,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù),提取原理如下圖所示:
①金屬鋰在電極______(填“A”或“B”)上生成。
②陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì),電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
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