【題目】ClO2可用于自來水的殺菌消毒,它屬于
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以赤鐵礦為原料,利用高爐煉鐵的基本反應為:
i.Fe2O3(s)+3CO2Fe(s)+3CO2(g)△H1
其中CO產生的反應是:
ii.C(焦炭,s)+O2(空氣,g)=CO2(g)△H2<0
iii.C(焦炭,s)+CO2(g)=2CO(g)△H3>0
(1)以焦炭煉鐵的反應:3C(焦炭,s)+2Fe2O3(s)4Fe(s)+3CO2(g)的△H=____________(請用含△H1、△H2或H3的式子表示)。
(2)反應i的平衡常數與溫度的關系如下表,請回答:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①當反應溫度為1150℃,高爐中n(CO):n(CO2)=4:1時,v正_____v逆(填大于、小于、或等于)。
②己知高爐容積VL,反應溫度1000℃。若提供給i反應的CO共2.24×103L(已折算標準狀況),該反應經過tmin達平衡,則CO2在此段時間的反應速率為________(用V、t代數式表示)。
(3)T℃下,初始體積均為2L,初始壓強均為100kPa的甲(固定體積),乙(固定壓強)兩容器中各充入2molCO進行反應iii,達平衡時甲中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>4/5倍。請回答:
①下列可以判斷甲中反應達平衡的是________________(填字母序號)。
a.2c(CO2)=c(CO)
b.v正(CO2)=2v逆(CO)
c.氣體密度不再改變
d.氣體平均分子量不再改變
②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量(CO%)與時間(t)的關系示意圖,其中代表乙容器的是___________(填字母編號),理由是______________________。
③乙容器中達平衡時的平衡常數Kp=___________________(Kp為用壓強表達的平衡常數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大
D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應速率均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有四種原子:①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
(1)上述原子中互為同位素的是___________(填序號)。
(2)①和②形成的化學鍵是___________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)由上述元素形成的物質中,任寫一種含離子鍵的物質的電子式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應最終不能生成三價鐵的是( )
A.少量Fe與足量稀HNO3反應B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒
C.Fe(OH)2露置于空氣中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的NaHCO3,下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③ B. 制取 NaHCO3,可選用⑨
C. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦ D. 干燥 NaHCO3,可選用①②⑦⑧
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【題目】在一定條件下的溶液中,反應FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl達到平衡后,在其他條件不變的情況下,改變下列條件,能使平衡正向移動的是
A. 加水稀釋 B. 加入少量FeCl3固體
C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氫氧化鈉固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,無氣體剩余,則原混合氣體不可能是( )
A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的組合是
① FeS2SO2H2SO4
② SiO2SiCl4Si
③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
④ 1 mol·L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO
⑥ 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A. ①③⑤ B. ①③⑥
C. ②③④ D. ①④⑥
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