【題目】內(nèi)酯類化合物在農(nóng)藥、醫(yī)藥、紡織、印染及污染防治等領域具有廣泛用途,如圖為某內(nèi)酯化合物G的一種常見合成路線:

回答下列問題:

1D生成E的反應類型為___;有機物1的結構簡式為___。

2A生成B的化學方程式為___。F中含有的官能團的名稱為___E的結構簡式為___。

3HG的同分異構體,分子中含有一個六元環(huán),且兩個羧基連在同一個碳原子上。則H的結構共有___種,其中核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積比為12344的結構簡式為___。

4)請根據(jù)上述合成路線,設計以丙烯醛(CH2=CHCHO)和以上流程中的有機物1為原料,其他試劑任選,合成的路線___。

【答案】加成反應 CH2(COOCH2CH3)2 酯基、氰基 4

【解析】

比較B、C的結構簡式可知,有機物1的結構簡式為:CH2(COOCH2CH3)2,比較D、E、F的結構簡式可以推導出E的結構簡式為:,從而進行解答本題。

1)通過比較DE的結構簡式可知,D生成EDHCN發(fā)生加成反應生成E的,故其反應類型為加成反應,由分析可知有機物1的結構簡式為CH2(COOCH2CH3)2,故答案為:加成反應 CH2(COOCH2CH3)2

2)通過比較A、B的結構簡式可知由A生成B是兩分子A發(fā)生反應,故其化學方程式為為:,由F的結構簡式可知其含有的官能團的名稱為酯基和氰基,由分析可知E的結構簡式為,故答案為: 酯基和氰基 ;

3G的分子式為C9H14O4,其分子中含有一個六元環(huán),且兩個羧基連在同一個碳原子上,結構簡式可以為12,3號位置上再與一個甲基相連,故有如圖所示的3種,外加4種,其中核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積比為12344的結構簡式為,故答案為:4

4可由HOOCCH2CH2CH2CH2OH通過分子內(nèi)酯化反應得到,HOOCCH2CH2CH2CH2OH可由H2加成得到,又可以從題干流程圖中CD找到信息,由獲得,在結合題干流程圖BC的信息,可以確定以丙烯醛(CH2=CHCHO)和以上流程中的有機物1為原料,其他試劑任選,合成的路線為:,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是(

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應:3NH3H2O+Al3+=AlOH3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體:CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

1C中的官能團名稱是___。

2)由乙醇生成F的化學方程式為____

3)由C生成D的反應類型為___,由乙醇生成A的反應類型為___。

4E是一種常見的塑料,其結構簡式是___。

5)由A生成B的化學反應方程式是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研工作者發(fā)展了陰極還原電沉積制備高性能氧化鈰電極材料的新方法。以石墨為電極,經(jīng)歷以下過程:①在電場的作用下,將電解液中的硝酸根離子插入石墨層間;②改變電流方向,已插入的和到達電極附近的NO3-放電,產(chǎn)生OH-NO;③OH-Ce3+結合形成氫氧化鈰,氫氧化鈰進一步失水氧化形成氧化鈰(CeO2)。圖示如圖。已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,當離子濃度≤10-5mol·L-1時,可認為沉淀完全。下列說法錯誤的是(

A.過程①,1324;過程②,15,26

B.過程②,陰極電極反應為NO+H2O+2e-=2OH-+NO

C.室溫下,要保證電解液中Ce3+沉淀完全,陰極附近溶液的pH應不小于9

D.過程③,發(fā)生的反應為Ce3++3OH-=Ce(OH)34Ce(OH)3+O2=4CeO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展,酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

1)當雨水的pH___________,我們稱它為酸雨。

2)用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一:_____________________,_______________

3)常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5,該樣品放置一段時間后,酸性略有增強,其原因可能是___________________________。

4)寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________

5)檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

回答下列問題:

(1)寫出A中發(fā)生主要反應的化學方程式___________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_____________

(3)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是__________

(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。你還能想出一種其他驗證的方法嗎?指出加入的試劑和出現(xiàn)的現(xiàn)象即可。

加入的試劑為________________

對應的現(xiàn)象為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.5mol A2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:3Ag)+BgxCg)+2Dg),經(jīng)5s反應達平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L1·s1,同時生成1mol D,下列敘述中錯誤的是

A. x4

B. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為65

C. 5s內(nèi)B的反應速率VB)=0.05mol·L1·s1

D. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案