【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是

A. v(A)=2v(C)B. v(B)=v(C)C. 3v(B)=v(A)D. 3v(C)=2v(B)

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比解答。

A.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(A)=v(C)，A錯誤；

B.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(B)=3v(C)，B錯誤；

C.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，v(B)=3v(A)，C錯誤；

D.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，3v(C)=2v(B)，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是

A. Mg3N2B. Cu2SC. SO2D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx ， 隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z= （用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v= mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△HⅠ 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的 點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加a克
B.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（ ）

A.實驗過程中沒有熱量損失
B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）95℃時水的離子積KW=
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（6）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 某同學(xué)進行了如圖實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.無法確定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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