【題目】某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取4.6g該有機(jī)化合物完全燃燒，測得只生成0.2molCO2和5.4g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，回答下列問題：

（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為：______________

（2）該有機(jī)物的分子式為：______________

（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：______________

【答案】46 C2H6O CH3CH2OH

【解析】

有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素， 4.6g該有機(jī)化合物完全燃燒，測得只生成0.2molCO2和5.4g水即0.3mol，則其所含碳元素為2.4g、氫元素為0.6g，則氧元素為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，C、H、O的物質(zhì)的量之比為2:6:1，則其最簡式為C2H6O，由于最簡式不飽和度0，則其分子式為C2H6O；據(jù)其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，可知分子內(nèi)有3種氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，據(jù)此回答；

（1）據(jù)分析其分子式為C2H6O，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46；答案為：46；

（2）據(jù)分析，該有機(jī)物的分子式為C2H6O；答案為：C2H6O；

（3）據(jù)分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；答案為：CH3CH2OH 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是______。

(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于______。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_____填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：______。(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：______。 (從下列選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應(yīng)后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則m的值為（ ）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-鹽酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。

A. 制備

B. 制備并沉鐵

C. 分離溶液和沉淀

D. 將溶液蒸干制備

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）文獻(xiàn)報(bào)道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：

已知：易與酸反應(yīng)。

在混合器中，的離子方程式為_______。

溶于硫酸的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

A.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是

B.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為時(shí)，則X可能是

C.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬氧化物時(shí)，則X可能是NaOH

D.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，Y為，則W可能為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象。

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：

①根據(jù)圖計(jì)算，從反應(yīng)開始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。請回答下列問題：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為__；

②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n（CO）/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為_________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時(shí)v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是______．

（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=______．

（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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