【題目】一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，該化學(xué)電池的組成可能為（ ）

A

B

C

D

正極

碳棒

Cu

Zn

Mg

負(fù)極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：由電池反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn為負(fù)極，排除選項(xiàng)C， 正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，Mg比Zn活潑，排除選項(xiàng)D，
電解質(zhì)溶液為酸溶液，CuSO4溶液不符合，排除選項(xiàng)B，
只有選項(xiàng)A符合，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過(guò)程中，以下各組判斷正確的是( )

鉛蓄電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.23
B.55
C.78
D.133

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A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體

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