Question

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是( )

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，則平衡向正反應方向移動；

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率升高；

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動；

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：①C為純固體，增加C的量，平衡不移動；

②增大N2的濃度，促進氫氣的轉化，本身的轉化率減小；

③反應為氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動；

④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，平衡可能發(fā)生移動．

解：①反應中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯誤；

②增大N2的濃度，促進氫氣的轉化，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率減小，故錯誤；

③若反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，故錯誤；

④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，對反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等的反應平衡不移動，對反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應，平衡發(fā)生移動，故錯誤；故選D．