1．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合B．鋁熱反應
C．鎂與鹽酸的反應D．甲烷與氧氣

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故A正確；
B．鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；
C．鎂與鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．甲烷與氧氣是燃燒反應是放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．同一物質固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反應可自發(fā)進行
D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有②⑥ （2）能與NaOH溶液反應的有②④
（3）常溫下能與溴水反應的有②⑤ （4）用于制取TNT的是③
（5）可少量摻在藥皂中的是②（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于原子半徑的理解，不正確的是（　　）
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石．已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收QkJ的能量，下列說法正確的是（　　）
A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨石穩(wěn)定
C．金剛石穩(wěn)定
D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含有非極性共價鍵的物質是（　�。�
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中不互為同分異構體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．乙醇和乙醚C．蔗糖和麥芽糖D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．請回答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的a （填寫上正確選項的字母）．a(chǎn)．亞硫酸鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．（填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是．b（填寫正確選項的字母）．a(chǎn)．分液    b．蒸餾    c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時的現(xiàn)象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅（或淺紅），且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為_18.85%．

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