Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是

1. A.
   常溫下23gNa露至空氣被氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為2N_A
2. B.
   5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   54gH₂O中含有分子數(shù)為3N_A個，原子數(shù)為9N_A個
4. D.
   2L1mol/LNa₂SO₄溶液中離子數(shù)為3N_A個

Answer 1

AD
分析：A、根據(jù)氧化還原反應的電子守恒進行分析計算；
B、氧化還原反應電子守恒，關(guān)鍵是鐵被氧化為亞鐵鹽；
C、計算出水的物質(zhì)的量判斷分子數(shù)，根據(jù)分子構(gòu)成判斷原子數(shù)目；
D、從溶液中存在的離子分析，求的離子總數(shù)；
解答：A、23gNa完全反應失去電子為1mol，故A錯誤；
B、鐵與足量鹽酸反應，根據(jù)Fe～Fe²⁺～2e^-，5.6g金屬鐵為0.1mol，失去電子物質(zhì)的量是0.2mol，即0.2N_A，故B正確；
C、54gH₂的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3N_A個，原子數(shù)為9N_A個，故C正確；
D、1molNa₂SO₄溶液中含2mol鈉離子，1mol硫酸根，2L1mol/LNa₂SO₄溶液中含硫酸鈉為2mol，結(jié)合水的電離，離子數(shù)應大于6mol，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，氧化還原反應的規(guī)律，物質(zhì)與微粒的關(guān)系，溶液中微粒數(shù)的計算．