【題目】

磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成部分,以下是一些常見(jiàn)的磷的化合物:

(1)與磷同主族、比磷多一個(gè)周期的元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為___________.

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。(用元素符號(hào)表示)。

(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸,其與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,請(qǐng)畫(huà)出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質(zhì),得到的電子填充到________軌道。

(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+,和Br-兩種離子,則PBr4+,中心P原子雜化類(lèi)型為___,該離子的幾何構(gòu)型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子,該陰離子配位數(shù)為6,請(qǐng)寫(xiě)出該離子的化學(xué)式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。

(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖,可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”,可做半導(dǎo)體材料.

①根據(jù)“廣義等電子原理”,下列物質(zhì)中,可能是半導(dǎo)體的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為_______,若該晶胞密度為dg/cm3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的邊長(zhǎng)為_______。

【答案】 4s24p3 P>S>Si 3d、4s sp3雜化 正四面體形 PCl6- Br原子半徑大,P原子周?chē)鸁o(wú)法容納6個(gè)Br原子,排斥力太大,不穩(wěn)定 ACE 4

【解析】試題分析(1)與磷同主族、比磷多一個(gè)周期的元素是33號(hào)元素As;(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大A族元素P軌道半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能大于同周期A族元素;(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸,其與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,所以H3PO3是二元酸;Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;(4)PBr4+中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ;磷元素化合價(jià)為+5,配位數(shù)為6,另一種陰離子帶的電荷數(shù)是-1;Br原子半徑大,P原子周?chē)鸁o(wú)法容納6個(gè)Br原子,排斥力太大,不穩(wěn)定;(5) AlP價(jià)電子數(shù)為8②根據(jù)晶胞示意圖分析Al原子的配位數(shù);②根據(jù) 計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)。

解析:(1)與磷同主族、比磷多一個(gè)周期的元素是33號(hào)元素As,最外層有5個(gè)電子,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4s24p3(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,A族元素P軌道半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能大于同周期A族元素,所以磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻>S>Si;(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸,其與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,所以H3PO3是二元酸,含有2個(gè)羥基,H3PO3的結(jié)構(gòu)式是;Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,所以得到的電子填充到3d、4s軌道;(4)PBr4+中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是所以P原子雜化類(lèi)型為sp3;沒(méi)有孤對(duì)電子,所以該離子的幾何構(gòu)型為正四面體形;磷元素化合價(jià)為+5,配位數(shù)為6另一種陰離子帶的電荷數(shù)是-1,該離子的化學(xué)式PCl6-;Br原子半徑大,P原子周?chē)鸁o(wú)法容納6個(gè)Br原子,排斥力太大,不穩(wěn)定所以PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子;(5) AlP價(jià)電子數(shù)為8;A. SiC價(jià)電子數(shù)為8; B.CaO2價(jià)電子數(shù)為14; C.GaAs價(jià)電子數(shù)為8; D.Si3N4價(jià)電子數(shù)為32 E.BN價(jià)電子數(shù)為8,所以可能是半導(dǎo)體的有ACE②根據(jù)晶胞示意圖,Al原子的配位數(shù)4;②根據(jù)均攤原則,每個(gè)晶胞含有Al原子數(shù),每個(gè)晶胞含有P原子數(shù)4,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是232g/mol,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)是a cm,則晶胞體積為 , a=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)步驟中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________。

(2)步驟________(不能”),用鹽酸代替硫酸,寫(xiě)出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。

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a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A. abc B. bcd C. abcd D. acd

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【題目】下列敘述中,正確的是(
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
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【題目】非典型肺炎是由病毒感染引起的。不少群眾購(gòu)買(mǎi)醋精用于室內(nèi)消毒滅菌,這是因?yàn)榇拙?/span>(  )

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C. 有酸性 D. 具有醫(yī)療保健作用

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A. B.

C. D.

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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

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②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

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