(12分)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是      。

(2)下列說(shuō)法正確的是     

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2<Al3+

(3)該礦石的組成是      ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是      。

(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式      。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是      ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為      L。

 

【答案】

(12分)

   (1)(1分)第三周期、ⅣA族

   (2)(1分)abc

   (3)(2分)FeCO3和SiO2              (2分)SiO2+2OH= SiO32—+H2O        

   (4)(2分)3FeCO3+10H++NO3= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)(2分)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率  

(2分)3×104

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.

(1)Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族

(2)下列說(shuō)法正確的是
abc
abc

a.酸性:H2CO3>H2SiO3        b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4     d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(4)該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.
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(1)Si在周期表中的位置是
 

(2)下列說(shuō)法正確的是
 

a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是
 
,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)該礦石和1mol?L-1 HNO3反應(yīng)的離子方程式
 

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是
 
;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol?L-1 HNO3的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是     

(2)下列說(shuō)法正確的是     。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2<Al3+

(3)該礦石的組成是      ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。

(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式      。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是      ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為      L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川成都棠湖中學(xué)外語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示。(已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀)

(1)用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                 

(2)下列說(shuō)法正確的是             

a.酸性:H2CO3>H2SiO3                             b.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO> AlO2>HCO3

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4                        d.離子半徑:O2<Al3+

(3)濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                 

通過(guò)                                          現(xiàn)象說(shuō)明此礦山中不含Al2O3

(4)該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                        

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,主要兩個(gè)目的是                                  ,                                

若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg ,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為      L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷(解析版) 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是      。

(2)下列說(shuō)法正確的是      。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2<Al3+

(3)該礦石的組成是      ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是      。

(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式      。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是      ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為      L。

 

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