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(6分)(1)298K時，由氫氣和氧氣反應生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式                  。

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)            △H=△H1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H=△H2；

③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)        △H=△H3；

則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H                。

(3)在一密閉容器中充人一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2 s內氫氣的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH3的濃度為                。

(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=－241．8 KJ／mol (2分)

 (2)H=2Hl－H2+H3  (2分)

 (3)0．6 mol?L-1(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡。化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
_____________________
(2)現有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是____________（寫化學式）；
(3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等�，F有24 mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為___________；
(4)已知298 K時，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達到沉淀溶解平衡，測得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中Cr3+的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) (CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN- 作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)  HgCl2 和Hg(CN)2反應可制得 (CN)2, 寫出反應方程式。                  

(2)  畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。                                      

(3)  寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應方程式。                              

(4)  298 K下，(CN)2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為 -1095 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為 -1300 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol-1，H2O (l) 的標準摩爾生成焓為 -286 kJ mol-1，計算 (CN)2 (g) 的標準摩爾生成焓。         

(5)  (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。

(6)  電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式（漂白粉用ClO-表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(共6分)提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當特殊的溫度效應。

    對于平衡N2O4(g)2NO2 (g)，在 298K時其Kp= 0.1 pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設，298 K時，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當離解達到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應的α = 0.33

    (1) 在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據理想氣體定律，其壓力也應只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

    (2) 若NO2在298K下的標準摩爾生成自由能為51.463kJ?mol，試計算N2O4在298K下的標準摩爾生成自由能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)  (CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN- 作為配體形成的配合物有重要用途。

4-1  HgCl2 和Hg(CN)2反應可制得 (CN)2, 寫出反應方程式。                  

4-2  畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。                                      

4-3  寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應方程式。                              

4-4  298 K下，(CN)2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1，C2H2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1，C2H2 (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol1，H2O (l) 的標準摩爾生成焓為 -286 kJ mol1，計算 (CN)2 (g) 的標準摩爾生成焓。        

4-5  (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。

4-6  電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式（漂白粉用ClO表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）車載甲醇質子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉化為氫氣的工 藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得 到副產品CO。

1．分別寫出這兩種工藝的化學方程式，通過計算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點。有關資料（298 .15K）列于表3。

表3  物質的熱力學數據

物質

ΔfHm/kJ?mol-1

Sm/J?K-1?mol-1

CH3OH（g）

-200.66

239.81

CO2（g）

-393.51

213.64

CO（g）

-110.52

197.91

H2O（g）

-241.82

188.83

H2 （g）

0

130.59

2．上述兩種工藝產生的少量CO會吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法。現有一組實驗結果（500K）如表4。

表中PCO、PO2 分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應分別對CO和O2的反應級數（取整數），寫出 速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當已吸附分子的熱運動的動能足以克服固體引力場的勢壘時，才能脫附，重新回到氣相。假設CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分數（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應的一種機理如下：

其中kco,ads、 kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數和脫附速率常數，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強得多。試根據上述反應機理推導CO在催化劑Ru表面上氧化反應的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產物CO2的吸附），并與實驗結果比較。

3．有關物質的熱力學函數（298．15 K）如表5。

表5　物質的熱力學數據

物質

ΔfHm/kJ?mol-1

Sm/J?K-1?mol-1

H2 （g）

0

130.59

O2（g）

0

205.03

H2O （g）

-241.82

188.83

H2O （l）

-285.84

69.94

在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓Δvap Hm=40.64kJ?mol-1，在298.15～3

73.15K間水的等壓熱容為75.6 J?K-1?mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對于燃料反應焓變的效率。在298.15K，100 kPa下，當1 molH2燃燒分別生成H2O（l) 和 H2O（g)時，計算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15 K、100 kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓 變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應有不同理論效率的原因。

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