Question

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào))。

(2)A池中Zn極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；Cu是________極，該極的電極反應(yīng)式為______________________。

(3)B池中Pt是____極，該極的電極反應(yīng)為________， B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，溶液中陰離子向________(C、Pt)極移動(dòng)。

(4)C池中Cu極的電極反應(yīng)為________________，反應(yīng)過程中，溶液濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】A 氧化 正 Cu2＋＋2e－=Cu 陽 2Cl--2e－= Cl2↑ CuCl2Cu＋Cl2↑ Pt Cu_2e－= Cu2＋ 不變

【解析】

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池；把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；

（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，鋅和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)；

（3）電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，惰性材料作電極時(shí)，溶液中陰陽離子放電，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；

（4）連接原電池正極的是陽極，連接原電池負(fù)極的是陰極，陽極是活潑電極，電解池工作時(shí)，陽極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化。

（1）A裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池；BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故選A；

（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)，所以A池中Zn極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；Cu是正極，正極上銅離了得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；

(3)B池中Pt連接電源的正極，是電解池的陽極，陽極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e－= Cl2↑， 陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，溶液中陰離子向陽極，即Pt極移動(dòng)；

(4)C池中Cu極電源的正極，為陽極，陽極上銅失電子產(chǎn)生銅離子，電極反應(yīng)為Cu_2e－= Cu2＋，陰極上溶液中的銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，為在鋅上鍍銅，反應(yīng)過程中，溶液濃度不變。