已知：
①R-X +H2OR-OH+HX（R表示烴基，X表 示鹵原子）；
②有機物分子中的硝基可轉(zhuǎn)變成氨基：R-NO2+ Fe+ HCl→R-NH2+FeCl2+ H2O（未配平）
“對乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮(zhèn)痛的藥效。撲熱息痛的一種生產(chǎn)流程如下： 

(1)寫出反應②、⑤的化學方程式： 反應②：_____________。 反應⑤：_______________。
(2)有人認為上述流程中反應②應當放在反應③后進行，你認為是否合理，說明理由：_______________。
(3)對撲熱息痛的下列說法中正確的是（填序號）_________。
a．在溶液中1 mol撲熱息痛最多與1mol NaOH反應
b．能與溴水反應使溴水褪色
c．其分子中含有肽鍵
d．遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
(4)寫出與撲熱息痛互為同分異構體，且分子中含有苯環(huán)的 α-氨基酸的結構簡式：_________________ 。
(1) +HO-NO2 +H2O
+H2O
(2)不合理。若水解生成酚羥基，酚羥基具有還原性，再硝化時，強氧化性的濃硫酸、濃HNO3會將酚羥基氧化
(3)b、c、d
(4)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
①基態(tài)X原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②單質(zhì)X相應晶體的組成微粒是
金屬陽離子和自由電子
金屬陽離子和自由電子
．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
R 580 1800 2700 11600
（4）已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應的熱化學方程式
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①鹵代烴的水解反應：R—X+H—OH→R—OH+HX

②苯磺酸在稀酸中可以水解：C6H5—SO3H+H2O→C6H6+H2SO4

③苯酚與濃硫酸易發(fā)生磺化反應：

請用化學方程式表示以苯、水、溴、濃硫酸、燒堿為原料合成鄰溴苯酚的過程。_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。

（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應，如何檢驗副反應的產(chǎn)物？                                    

                                            。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：                               。

（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、         方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為                                                                                                 。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數(shù)目x的計算式為：

x＝                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。
請回答下列問題：
（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。
（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應，如何檢驗副反應的產(chǎn)物？                                    
                                            。
（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：                               。
（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應?H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、        方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為                                                                                                 。
（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數(shù)目x的計算式為：
x＝                    。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                 。

（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應，如何檢驗副反應的產(chǎn)物？                                    

                                             。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：                                。

（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向             、          方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為                                                                                                  。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數(shù)目x的計算式為：

x＝                     。

 

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