【題目】下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（ ）

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；

B. 二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；

C. 在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；

D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上沒有氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應式為_____。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當收集到11.2 L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹；負極的反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列說法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，22.4 L氨氣分子所含原子總數(shù)為4NA

B. 在標準狀況下，11.2 L二氯甲烷含氯原子總數(shù)為2NA

C. 32g氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA

D. 1 mol環(huán)己烷()含非極性鍵數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（ ）

A. 堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水

B. 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高

C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉

D. 堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計以下3種實驗方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去,

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）上述實驗方案中能證明該反應液有Fe2＋生成的是_____________。

Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發(fā)生反應的化學方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水�，F(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)，請回答下列問題:

（2）上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

（3）燒瓶中加入的固體試劑可以是___。

①生石灰�、谖逖趸住、哿蛩徙~�、軞溲趸c

（4）裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

（5）需重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。

（6）實驗中證明有水生成的現(xiàn)象是_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-B.NH4+、K＋、OH-

C.H＋、SO42-、HCO3-D.Ca2＋、Cl-、CO32-

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